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As quatro ligações σ são formadas por sobreposição de orbital s com orbital p. A densidade 💶 eletrônica resultante das quatro ligações ocupa a região acima e abaixo do plano da molécula. Cada átomo de carbono no 💶 etano tem quatro pares de elétrons de valência: os dois pares não ligados que ocupam a região molecular e os 💶 dois pares que formam ligações com o átomo de carbono vizinho.
Os elétrons de valência no etano são arranjados0 0 bet3650 0 bet365 💶 formas híbridas sp³. Estas são misturas dos orbitais s e p do carbono, com os quais o carbono se liga 💶 aos átomos de hidrogênio. O grau híbrido é o número de ligações sigma (σ) que se formam, e, neste caso, 💶 temos quatro ligações sigma0 0 bet3650 0 bet365 torno de cada átomo de carbono no etano.
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